5℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）...

问题详情：

5℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

下列说法正确的是    （    ）

    A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

    B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    C．

    D．①和②产物中的*阳离子个数比均为1:1

【回答】

【知识点】反应热  F1 F2

【*解析】A解析：①和②生成等物质的量的产物，即n(Na2O2)、n(Na2O)相等情况下，参加反应的金属Na相等，则转移电子数目当然也相等，因此A项正确；B项在温度升高情况下，Na与足量O2应该最后生成Na2O2，B项错误；C项用①式×2－②式可得△H= -317k／mol，C项错误；Na2O和Na2O2*阳离子个数比应均为2：1，D项错误。

【思路点拨】氧化还原反应转移电子数的求算可用氧化剂算或还原剂算，那个方便用哪个算，如本题的A项用*求算简单。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题