根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa...

问题详情：

根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是（  ）

A．标况下，燃烧1mol S（s）放出的热量为297.23kJ

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量小于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

【回答】

B

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题