根据热化学方程(在101kpa时):S(s)+O2(g)=SO2(g);H=﹣297.23kJ/mol,分析下...
问题详情:
根据热化学方程(在101kpa时):S(s)+O2(g)=SO2(g);H=﹣297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是()
A. S的燃烧热为297.23KJ/mol
B. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
D. 形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量
【回答】
考点: 化学能与热能的相互转化.
专题: 化学反应中的能量变化.
分析: 由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ/mol,可知该反应为放热反应,S(s)=S(g)为吸热过程,由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<﹣297.23kJ/mol,以此来解答.
解答: 解:A.二氧化硫为稳定氧化物,S的燃烧热为297.23 kJ/mol,故A正确;
B.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<﹣297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故B错误;
C.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<﹣297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故C正确;
D.该反应为放热反应,则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量,故D正确.
故选:B.
点评: 本题考查燃烧热的热化学反应方程式,明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答,题目难度不大.
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题