在一定条件下NO2与SO2气体发生反应,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ...
问题详情:
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A. 混合气体颜*保持不变 B. 体系压强保持不变
C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
【回答】
A
【解析】
NO2为红棕*气体,反应未达到平衡时,混合气体颜*保持不变时,说明NO2浓度不再发生变化反应达到平衡状态,A正确;反应过程是前后气体物质的量不发生变化的反应,反应过程中体系压强保持不变,所以不能说明反应达到平衡状态;SO3和NO都是生成物会以计量数的关系生成体积比为1:1保持不变;根据反应方程式可看出反应始终满足每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2;所以B、C、D都不能说明反应达到平衡状态。
知识点:化学平衡
题型:选择题