实验小组制备高铁*钾(K2FeO4)并探究其*质。资料：K2FeO4为紫*固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化*...

问题详情：

实验小组制备高铁*钾(K2FeO4)并探究其*质。

资料：K2FeO4为紫*固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化*，在**或中*溶液中快速产生O2，在碱*溶液中较稳定。

Ⅰ 制备K2FeO4(夹持装置略)

（1）A的作用_____________

（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________

（3）在C中得到紫*固体的化学方程式为：______________

Ⅱ探究K2FeO4的*质：取C中紫*溶液，加入稀硫*，产生气体和溶液a。为*是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。

（5）根据方案Ⅱ得出：氧化*Cl2________FeO42- (填“>”或“<”)，而K2FeO4的制备实验实验表明，Cl2和FeO42-的氧化*强弱关系相反，原因是______。

【回答】

*气发生装置        3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O    Fe3＋    4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O    <    溶液*碱*不同   

【解析】

（1）浓盐*和KMnO4混合可生成*气；

（2）装置B为除杂装置，反应使用浓盐*，浓盐*会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；

（3）C中得到紫*固体和溶液，紫*的为K2FeO4，在碱*条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，结合守恒法写出发生反应的化学方程式；

（4）方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红*，说明反应产生Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，注意K2FeO4在碱*溶液中稳定，**溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+；

（5）Fe（OH）3在碱*条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化*大于FeO42-，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化*强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42-在**条件下氧化Cl-生成Cl2，注意两种反应体系所处*碱*介质不一样。

【详解】

（1）浓盐*和KMnO4混合可生成*气，则A装置的作用是*气发生装置；

（2）装置B为除杂装置，反应使用浓盐*，浓盐*会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为；

（3）C中得到紫*固体和溶液，紫*的为K2FeO4，在碱*条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，发生反应的化学方程式为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；

（4）方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红*，说明反应产生Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，注意K2FeO4在碱*溶液中稳定，**溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，发生反应为：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；

（5）Fe（OH）3在碱*条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化*大于FeO42-，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化*强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42-在**条件下氧化Cl-生成Cl2，两种反应体系所处*碱*介质不一样，所以可以说明溶液*碱*会影响粒子氧化*的强弱。

知识点：铁和铁的化合物

题型：实验,探究题