实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2Fe...

问题详情：

实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱*溶液中较稳定。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于*水浴中的目的是______________________。

（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。

（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红*（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑*晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。

（5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱*亚铬*盐溶液，反应后再加稀硫*调节溶液呈强**，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复*作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。

【回答】

分液漏斗    防止Cl2与KOH反应生成KClO3    HCl    吸收多余的Cl2，防止污染空气    3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O    置于*水浴中，加入适量饱和KOH溶液    94.3   

【解析】

由反应原理和实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐*加热制得*气，*气中有挥发出来的*化*，所以B装置中饱和食盐水是除去*气中的*化*，装置C中用*气与*氧化钾溶液应制得次**钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用*水浴，反应的尾气*气用D装置中*氧化*吸收。

【详解】

（1）根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以*水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，故*为分液漏斗；防止Cl2与KOH反应生成KClO3；

（2）*气中有*化*需要除去，*气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气，故*为HCl；吸收多余的Cl2，防止污染空气；

（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故*为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以提纯K2FeO4粗产品时可以将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于*水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥，故*为置于*水浴中，加入适量饱和KOH溶液；

（5）根据反应Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根据题意可知，（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量为0.03L×0.01000mol/L=0.0003mol，所以高铁*钾的质量为0.0003mol××198g/mol×10=0.198g，所以K2FeO4样品的纯度为×100%=94.3%，故*为94.3。

知识点：常见物质的制备

题型：实验,探究题