高铁*钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。(1)K2FeO4制备：①i中反应的离子方程式是
问题详情：
高铁*钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。
(1)K2FeO4
制备：
①i中反应的离子方程式是_______。
② 将ii中反应的离子方程式补充完整：____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________
③ iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜ ”)。
(2)K2FeO4的*质：
i. 将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无*气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ii. 将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii. 将K2FeO4固体溶于硫*中，产生无*气泡的速率明显比i快。
① K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。
② K2FeO4的氧化*与溶液pH的关系是_______。
(3)K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
① K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。
② 根据图推测，pH = 4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。
③ pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：_______。
【回答】
【*】 (1). 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (2). 2 (3). 10 (4). 3 (5). 2 (6). 3Cl－ (7). 5H2O (8). ＞ (9). 4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 3O2↑ + 8KOH (10). pH越小，氧化*越强 (11). pH≈8 (12). NH4+ (13). pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化*减弱，不利于将含氮物质氧化
【解析】
【分析】
将硫*亚铁与**过氧化*溶液反应，得到硫*铁，硫*铁与*氧化*和次***发生氧化还原反应，得到高铁**，再加入*氧化钾，可以到到高铁*钾；
(1)①i中是2Fe2+ 和**H2O2溶液发生氧化还原反应；
②根据电荷守恒和元素守恒完成并配平离子方程式；
③ iii中由高铁**溶液转化为高铁*钾粗品，说明溶解度减小；
(2)①根据K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无*气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应的现象，完成化学方程式。
②根据将K2FeO4固体溶于硫*中，产生无*气泡的速率明显比i快的现象，得出pH越小，氧化*越强；
(3)①根据图像，pH≈8时，K2FeO4脱氮率最高；
②图像可以得出，pH = 4时，氮元素的去除率为百分之六十，生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)生活垃圾中的含氮物质为NH4+；
③由于pH越小，高铁*钾的氧化*越强，则PH增大，会使高铁*钾的氧化*减弱；
【详解】将硫*亚铁与**过氧化*溶液反应，得到硫*铁，硫*铁与*氧化*和次***发生氧化还原反应，得到高铁**，再加入*氧化钾，可以到到高铁*钾；
(1).①i中是2Fe2+ 和**H2O2溶液发生氧化还原反应，2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O，
故*为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②根据电荷守恒和元素守恒完成并配平离子方程式， 2Fe3+ +10OH- +3ClO-=2FeO42-+ 3Cl－ +5H2O，
故*为：2；10；3；2；3Cl－；5H2O；
③iii中由高铁**溶液转化为高铁*钾粗品，说明溶解度减小，
故*为：＞；
(2).①将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无*气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应根据现象写出化学方程式4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 3O2↑ + 8KOH，
故*为：4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 3O2↑ + 8KOH；
②根据将K2FeO4固体溶于硫*中，产生无*气泡的速率明显比i快的现象，得出pH越小，氧化*越强，
故*为：pH越小，氧化*越强；
(3).①根据图像，pH≈8时，K2FeO4脱氮率最高，
故*为：pH≈8；
②图像可以得出，pH = 4时，氮元素的去除率为百分之六十，生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)生活垃圾中的含氮物质为NH4+，
故*为：NH4+；
③由于pH越小，高铁*钾的氧化*越强，则PH增大，会使高铁*钾的氧化*减弱，
故*为：pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化*碱弱，不利于将含氮物质氧化；
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
