高铁*钾(K2FeO4)是一种绿*氧化剂，是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。【资料】K2FeO4为紫*固体，...

问题详情：

高铁*钾(K2FeO4)是一种绿*氧化剂，是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

【资料】K2FeO4为紫*固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在强碱*溶液中比较稳定，在**或中*溶液中快速产生O2。

(1)制备K2FeO4。

①A为制取*气的装置，其中盛放高锰*钾的仪器名称为_______________。

②C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________________________________。

③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为                                      。

(2)探究 K2FeO4的*质。取C中紫*溶液，加入稀硫*，产生黃绿*气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为*K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。

②K2FeO4在硫*溶液中反应的离子方程式为                                     。

③方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是                                  。

(3)测定K2FeO4样品纯度还可用滴定法：

i．称取样品0.2200 g，溶于适量KOH 溶液中，加入过量碱*亚铬**[NaCr(OH)4]溶液，充分反应后过滤，向滤液中加稀硫*调节溶液呈强**，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶；

ii．向溶液中加入8~9滴二苯*磺**溶液作指示剂，用 0.01000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复*作三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。

整个过程中发生的反应如下：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＋3H2O =Fe(OH)3(H2O)3↓＋CrO42-＋OH－；

2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O；

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

则该K2FeO4样品的纯度为                    。

【回答】

（15分）（1）①圆底烧瓶（1分）

②K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱*溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4或其他合理*)（2分）

③Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（2分）

（2）90%(2分)

FeO42- →Fe(OH)3↓，Fe2+→Fe3+ ，根据得失电子守恒：25c×（6-3）=30×0.01×（3-2）， 求得c=0.004mol/L，250×10-3×0.004×（39×2+56+16×4）÷0.22＝90%。

（3）① Fe3+  （2分）  不能  （2分）

② 4  FeO42-+ 20 H+= 3 O2↑+ 4 Fe3++ 10H2O  （2分）

③排除ClO−的干扰，防止干扰后续实验 （或其他合理*）（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题