将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白*固体。小组同学为探究白*不溶物的成分进行如下实验...

问题详情：

将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白*固体。

小组同学为探究白*不溶物的成分进行如下实验。

【资料】

在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑。

【猜想】

Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出

Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg（OH）2沉淀

【实验】相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加**银溶液无　（填现象），分别得到干燥洁净固体m g。

（1）对比实验：将m g固体与m g　　，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。

结论：假设Ⅰ不成立。

（2）取m g固体，加入稀盐*。若观察到　　现象。

结论：假设Ⅱ也不成立。

（3）取m g固体，全部溶于稀**，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg（OH）2沉淀；

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87g沉淀。

结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白*固体化学式为[Mgx（OH）y　　z]，则缺少的元素符号为　　。

【结论】经计算分析x：z＝　，x：y＝　。

请写出得到白*固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：。

【回答】

【分析】【实验】根据**银和*化镁反应生成*化银沉淀和**镁进行分析；

（1）根据控制变量法的具体*作进行分析；

（2）根据镁和盐*反应生成*化镁和*气进行分析；

（3）根据*离子和银离子反应生成*化银沉淀进行分析；

【结论】根据元素守恒，以及*氧化镁、*化银的质量进行分析；

根据在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑，得到镁、盐*和水反应生成碱式*化镁和*气进行分析。

【解答】解：【实验】**银和*化镁反应生成*化银沉淀和**镁，所以相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加**银溶液无白*沉淀，分别得到干燥洁净固体mg；

（1）对比实验：将m g固体与mgMgCl2，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少；

（2）镁和盐*反应生成*化镁和*气，所以取m g固体，加入稀盐*，若观察到无气泡现象；

（3）*离子和银离子反应生成*化银沉淀，所以结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白*固体化学式为[Mgx（OH）yClz]，则缺少的元素符号为Cl；

镁元素质量为：1.16g×＝0.48g，

*元素质量为：2.87g×＝0.71g，

根据题意有：24x：35.5z＝0.48g：0.71g，

x：y＝1：1，

假设镁原子个数是1，则*原子个数是1，由化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）×1+（﹣1）×y+（﹣1）×1＝0，

y＝1，

所以【结论】经计算分析x：z＝1：1，x：y＝1：1；

得到白*固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2 Cl2↓+2H2↑。

故*为：【实验】白*沉淀；

（1）MgCl2；

（2）无气泡；

（3）Cl；

【结论】1：1，1：1；

2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2 Cl2↓+2H2↑。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题