为了探究铁与*气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的*、乙、*三同学分别进行了如下实验。 (...

问题详情：

为了探究铁与*气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的*、乙、*三同学分别进行了如下实验。

 (1)*取少许反应后的固体，加入适量稀**，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红*，则此时溶液显血红*的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与*气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。

 (2)乙取少许反应后的固体，加入盐*，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无*。乙由此得出铁与*气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由

____________________________________________________________。

 (3)*取11.2g铁粉与*气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的**银溶液，所得白*沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

【回答】

*：（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3    不合理。稀**有强氧化*，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红*

（2）不合理。若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+

（3）+3。因n(Fe) = (5.6－1.4) /56 = 0.075 mol，n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ，则反应产物中只有+3价铁

知识点：高考试题

题型：填空题