某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述...

问题详情：

某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:

假设一：溶液中的NO3-

假设二：溶液中溶解的O2

（1）       验*假设一

该小组涉及实验验*了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（3）验*假设二

请设计实验验*假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体*作过程）

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________

【回答】

【*】（1）无明显现象、有白*沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ;

3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;

（3）

（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者

【解析】（1）根据强*制弱*的原理，亚硫*是弱*不能制备盐*，故实验1无现象，SO2溶于水后生成

H2SO3，亚硫*显**，电离出Ｈ＋，和NO3-结合生成**，具有强氧化*，将SO32-氧化成SO42-，故生

成白*的BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫*显**，故pH值减小；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;

（3）

（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者（其它合理*也正确）

【考点定位】本题属于实验设计和评价题，考查学生对实验的设计探究能力，多属于开放*试题，可能出现多种正确*，属于综合*较强的较难题型，

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题