常温下，用物质的量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某*HA溶液，溶液中水电离出的...

问题详情：

常温下，用物质的量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某*HA溶液，溶液中水电离出的c水(H+)的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确( )

A．N点溶液显**

B．Ka(HA)的值约为10-5

C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)

D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【回答】

B

【分析】

*或碱抑制水电离，*中c(H+)、碱中c(OH﹣)越大其抑制水电离程度越大，则越大；弱**离子或弱碱阳离子促进水电离，则小，根据图知，开始时溶质为HA，水电离的H+浓度为 110-11mol/L，HA为弱*，溶液呈**而抑制水电离，随着NaOH的加入，溶液中c(A﹣)增大而导致水电离程度增大，NaA溶液呈碱*，R点水电离的H+浓度为110-7mol/L，溶液pH=7，溶液呈中*，溶液中溶质为HA、NaA，N点水电离程度最大，溶液中溶质为NaA，继续加入NaOH导致溶液中水电离程度减小，Q点溶质为NaA、NaOH。

【详解】

A．N点溶质为强碱弱*盐NaA，NaA水解导致溶液呈碱*，则N点溶液呈碱*，故A错误；

B．开始时溶质为HA，HA电离程度较小，则溶液中c(HA)≈0.1mol/L，溶液中c(A﹣)≈c(H+)= mol/L=10﹣3mol/L，Ka(HA)==10﹣5，故B正确；

C．R点溶液pH=7，溶液呈中*，则溶液中c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，则c(Na+)=c(A﹣)，故C错误；

D．Q点溶质为NaOH、NaA，NaOH过量，根据物料守恒得c(Na+)＞c(A﹣)+c(HA)，故D错误；

故选：B。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题