室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元*HA溶液pH的变化曲线如图所...
问题详情:
室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元*HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A.a点时*碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱*,NaA溶液水解显碱*,c(H+)<c(OH-),则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),故A错误;
B.b点HA过量一倍,溶液存在等物质的量浓度的NaA和HA,溶液呈**,说明HA电离程度大于A-水解程度,则存在c(A-)>c(HA),故B正确;
C.pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+)=c(A-),故C错误;
D.a点A-水解,促进水的电离,b点时HA过量,溶液呈**,HA电离出H+,抑制水的电离,故D错误;
故选B。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题