常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=...

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常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）

A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

B. 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C. 醋**溶液中滴加醋*溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）

D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A、0.1mol/LNa2CO3 溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误； B、0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误； C、常温下，醋**溶液中滴加醋*溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7时，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7时，c（Na+）<c（CH3COO-），故C错误； D、0.1 mol/L NaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去*离子得到离子浓度关系：c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S），所以D选项是正确的。 故选D。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题