下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＝c(CO32－)＋...

问题详情：

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A． 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中： c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)－c(HCO3－)

B． 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱*HX混合后呈**的溶液中：c(X－) ＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C． 将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐*等体积混合所得碱*溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+C（OH－）

D． 1.5 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

【回答】

【*】AD

【解析】A、 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－），故A错误；B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱*HX混合后呈**的溶液中：c（H＋）＞c（OH－），根据电荷守恒可知c（X－）＞c（Na＋），根据物料守恒2（Na＋）=c（X－）+c（HX）可得c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX），则溶液中离子浓度大小为：c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH－），故B正确；C、 将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐*等体积混合所得碱*溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+c（OH－），故C正确；D、1.5 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，则增重的4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶质为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳*根离子的水解程度大于碳**根离子，则c（HCO3－）＞c（CO32－），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋），故D错误。

知识点：盐类的水解

题型：选择题