以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化...

问题详情：

以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。

【提出问题】 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】 猜想1：不相等；猜想2：相等。

【实验探究】 *、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

【反思评价】 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现*组中有气体溢出，导致指针向右偏转。

【得到启示】 在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。

【优化装置】 同学们对*组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足_________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

【得出结论】 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________________元素组成。

【回答】

．【实验探究】 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　

【得到启示】 密闭容器　

【优化装置】 B　A装置中碳**与盐*反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡(或C装置中碳**粉末与盐*反应太快，橡皮塞易*出)

【解释应用】 铜、碳、氧、*

知识点：质量守恒定律

题型：实验题