合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可...

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合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)  ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为                。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_____             ______。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝             。

（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。

（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)  ∆H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ∆H2＝-41.2 kJ/mol

① 则二氧化碳与*气反应转化为**和水蒸气的热化学方程式是_________________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

则根据键能计算，∆H1＝       ，它与上述实测值差异较大的原因可能是                                                                                    。

【回答】

（1）p1＜p2＜p3    升高温度、降低压强   Ka＝Kb＜Kc（1分）

（2）66.7%（2分）   

（或用Kp计算：＝3.2×1.013 MPa＝3.2416 MPa）（2分）

（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）v(正)＜v(逆)（1分）

（4）① CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)  ∆H＝-165.0 kJ/mol（2分）

② -198 kJ/mol（2分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）

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