规律提炼题组：关于物质的量的计算(1)在标准状况下3.2gCO与CO2的混合气体，体积为2.24L。则：混合气...

问题详情：

规律提炼题组：关于物质的量的计算

(1)在标准状况下3.2g CO与CO2的混合气体，体积为2.24L。则：

混合气体的平均摩尔质量是________ CO2和CO的体积之比是________ CO2和CO的质量之比是_______混合气体中所含氧原子的物质的量是_______

(2)若10 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，则溶液中NO的物质的量浓度为           

(3)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为                     

(4)在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有2molH2O参加反应，有     mol水作还原剂，被水还原的溴元素            mol。

(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫*根离子完全沉淀为硫*钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为      

(6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓**中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，则该浓**中HNO3的物质的量浓度是    mol·L－1，镁的质量为      g ，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是   ，得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是    mL。

(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。

（学法题）物质的量浓度的计算方法有哪些                        

【回答】

略

知识点：物质的量单元测试

题型：填空题