将3.72g由金属、氧化和过氧化*组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气...

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问题详情：

将3.72 g由金属*、氧化*和过氧化*组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中*、氧化*、过氧化*的物质的量之比是(　　)

A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O22H2O可知，*气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即*气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以*气的体积为672mL×2/3＝448mL，物质的量为0.02mol。氧气的体积为672mL－448mL＝224mL，物质的量为0.01mol。根据2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知*的物质的量为0.04mol，*的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知过氧化*的物质的量为0.02mol，过氧化*的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g。所以氧化*的质量为3.72g－0.92g－1.56g＝1.24g，氧化*的物质的量为1.24g÷62g/mol＝0.02mol，所以原混合物中*、氧化*、过氧化*的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1，*选C。