为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫*将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se...

问题详情：

为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫*将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是

A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物

B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂

C．②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子

D．氧化*由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2

【回答】

B

【详解】

A. 反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫*是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；

B. 反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，*元素化合价升高被氧化，*化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，**既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；

C. 反应②中，生成2mol*单质，转移4mol电子，则每生成0.2molI2共转移0.4mol电子，故C正确；

D. 在同一反应中氧化剂的氧化*大于氧化产物的氧化*，反应①中硫*为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化*H2SO4(浓)＞SeO2；反应②中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化*SeO2＞I2，则氧化*由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，故D正确；

故选B。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题