过二硫**(Na2S2O8)也叫高硫**，可用于废气处理及有害物质氧化降解.用(NH4)2S2O8溶液和一定浓...

问题详情：

过二硫**(Na2S2O8)也叫高硫**，可用于废气处理及有害物质氧化降解.用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。

已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

（1）图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是__。

（2）(NH4)2S2O8可由电解硫*铵和硫*的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：__。

（3）Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化*的物质，写出该反应的化学方程式：__。

（4）Na2S2O8具有强氧化*，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化*的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。

①在___(填“中*”“**”或“碱*”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。

②若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱*氧化反应后的溶液(先将溶液调至**再滴定)，滴定终点时的现象为__；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱*氧化后的溶液中NaMnO4的质量为__g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2MnO)。

【回答】

分液漏斗    将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生    2SO-2e-=S2O    Na2S2O8+2H2O=H2SO4+Na2SO4+H2O2    碱*    当滴入最后一滴H2O2溶液时，溶液由紫*变为无*，且在半分钟内不变*    5.68×10-3V1   

【分析】

（1）装有NaOH溶液的仪器为分液漏斗；由题给信息可知NH3能被Na2S2O8氧化生成N2，所以在反应过程中需不断往反应液中通N2将NH3尽快排出；

（2）电解时在阳极失去电子发生氧化反应生成；

（3）由Na2S2O8水解生成H2SO4、Na2SO4可知，反应中硫元素化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，另一种常温下为液态且具有强氧化*的物质为H2O2；

（4）①由信息知，在碱*溶液中，与Mn2+的反应剧烈；

②NaMnO4溶液与过氧化*发生氧化还原反应，NaMnO4被还原生成Mn2+，溶液由紫*变为无*。

【详解】

（1）由实验装置图可知，装有NaOH溶液的仪器为分液漏斗；(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合，发生复分解反应生成Na2S2O8和NH3，由题给信息可知NH3能被Na2S2O8氧化生成N2，所以在反应过程中需不断往反应液中通N2将NH3尽快排出，以减少副反应的发生，故*为：分液漏斗；将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；

（2）由生成可知，硫元素的化合价升高被氧化，则电解时在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为2-2e- =，故*为：2-2e- =；

（3）由Na2S2O8水解生成H2SO4、Na2SO4可知，反应中硫元素化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，另一种常温下为液态且具有强氧化*的物质为H2O2，则反应的化学方程式为Na2S2O8+2H2O=H2SO4+Na2SO4+ H2O2，故*为：Na2S2O8+2H2O=H2SO4+Na2SO4+ H2O2；

（4）①由信息知，在碱*溶液中，能瞬间将Mn2+逐渐氧化为MnO2，煮沸10s就能生成说明在碱*条件下，与Mn2+的反应剧烈，Na2S2O8的氧化能力最强，故*为：碱*；

②碱*氧化反应后的溶液为深紫*的NaMnO4溶液，NaMnO4溶液与过氧化*发生氧化还原反应，NaMnO4被还原生成Mn2+，溶液由紫*变为无*，则滴定终点时的现象为当滴入最后一滴H2O2溶液时，溶液由紫*变为无*，且在半分钟内不变*；由题给关系式5H2O2~2可得n()=，则m()==5.68×10-3V1g，*为：当滴入最后一滴H2O2溶液时，溶液由紫*变为无*，且在半分钟内不变*；5.68×10-3V1。

【点睛】

由生成可知，硫元素的化合价升高被氧化，则电解时在阳极失去电子发生氧化反应生成是解答关键。

知识点：氧化还原反应方程式的配平

题型：实验,探究题