二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成...

问题详情：

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。

(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化*由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。

(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________。

 (4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________。

【回答】

（1）浓硫*    硒   硫   2  （每空1分）

（3）2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋（2分）

（4）SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O（2分）

知识点：氧化还原反应

题型：填空题