010mol的精选

问题详情：常温下，用0.10mol·L-1盐*分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN-)...

问题详情：25℃时，将0.10mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol•L-1醋*溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：下列有关判断错误的是（   ）A.该温度下，醋*的Ka的数量级为l0-5   B.N点对应的NaOH溶液...

问题详情：在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为A.0.15mol·L-1   B.0.10mol·L-1   C.0.25mol·L-1   D.0.20mol·L-1【回答】【*】D【解析...

问题详情：.298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐*，溶液的pH与所加盐*的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择*酞作为指示剂B.M点对应的盐*体...

问题详情：用0.10mol・L－1的盐*滴定0.10mol・L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)【回答】C知识点：电离平衡水解平衡题型：选择题...

问题详情：常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．常温下K(HX)≈1×10－12B．a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．c点所示的溶...

问题详情：以0.10mol／L的*氧化*溶液滴定同浓度某一元*HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是(   )A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B．a约为3.5C．z点处，D．x点处的溶液中离子满足：【回答】D【详解】A.z点...

问题详情：常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐*，溶液的pH与所加盐*的体积关系如图。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（  ）A．该滴定过程应该选择*基橙作为指示剂   B．M点对应的...

问题详情： 下列关于0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是      （    ）A.c(OH-)<c(H+)   B.c(Cl-)＞c(NH4+)C.c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1   D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1【回答】【*】C【解...

问题详情：某物质溶于水后可得到0.10mol・L1的溶液，该溶液中除水电离出的H＋、OH－外不存在其它离子。则该物质可能是（   ）A．乙醇                   B．乙*             C．苯*       ...

问题详情：用0.10mol·L－1的盐*滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)       B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(HC．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)       D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)【回答】C知...

问题详情：0 浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V的MOHV和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV0 的变化如图所示。下列叙述错误的是（     ） A．MOH为强碱 B．ROH的电离常数：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相...

问题详情：实验室中有一未知浓度的稀盐*，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐*的浓度的实验。取20.00mL待测盐*放入锥形瓶中，并滴加2～3滴*酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定*作2～3次，记录数...

问题详情：在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol/L。(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时...

问题详情：25℃时,用0.10mol·L-1的盐*分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）A.YOH是强碱   B.=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)C.X++H2OXOH+H+的平衡常...

问题详情：某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的500mLNa2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有                                                     ...

问题详情：常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(C...

问题详情：常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱*)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（  ）A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．...

问题详情：常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是混合后的溶液加入的**的浓度/(mol·L－1)混合后溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122A．HA是强*，HB是弱*B．溶液①中离子...

问题详情：室温下，将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为1.0×10-9，下列说法错误的是（   ）A.①处pH约为5B.②处pH一定大于7C.水的电离程度：③>纯水>②D.②中...

问题详情：在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（  ） A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大【回答】A知识点：水的电离和溶液的PH题型：选择题...

问题详情：下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D.温度升高，c(HCO)增大【回答】B[解析]NaH...

问题详情：室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．用相同浓度的HNO3溶液中和，**体积小于氨水时，溶液可能呈中*B．温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）不变C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D．其溶液的pH=13【回答...

问题详情：下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1盐*和20.00mL0.10mol·L－1醋*的曲线。若以HA表示*，下列判断和说法正确的是A．左图是滴定盐*的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A—）C．B点时，反应消耗溶液...

问题详情：298K时，在20.0mL0.10mol·L-氨水中滴入0.10mol·L-的盐*，溶液的pH与所加盐*的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(   )A.该滴定过程应该选择*酞作为指示剂    ...