下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===N...

问题详情：

下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 温度升高，c(HCO)增大

【回答】

B　[解析] NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，A项错误；根据KW＝c(H＋)·c(OH－)可得KW·V2＝n(H＋)·n(OH－)，温度一定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c(HCO)减小，D项错误。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题