以0.10mol／L的*氧化*溶液滴定同浓度某一元*HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( )A．...
问题详情：
以0.10mol／L的*氧化*溶液滴定同浓度某一元*HA的滴定曲线如图所示(
)。下列表述错误的是( )
A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同
B．a约为3.5
C．z点处，
D．x点处的溶液中离子满足：
【回答】
D
【详解】
A.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大， z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；
B. HA的电离平衡常数
，设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，则，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常数K=
，设0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，则K=
，解得a约为10-3.5mol/L，pH约为3.5，故B正确；
C. z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知
，此时溶液呈碱*，即*氧根浓度大于*离子浓度，所以
，故C正确；
D. x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：
，物料守恒：
；二式消掉*离子可得：
，此时溶液呈**，即c（H+）> c（OH-），所以
，故D错误；
故*为D。
【点睛】
本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。
知识点：盐类的水解
题型：选择题
