常温下,用0.1000mol·L-1盐*滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列有...
问题详情:
常温下,用0.1000mol·L-1盐*滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1
B. a、b、c点水的电离程度逐渐增大
C. b点:c(M+)=c(Cl-)
D. 常温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
【回答】
B
【解析】A.根据图象知,当盐*体积为20mL时二者恰好反应生成盐,则二者的物质的量相等,二者的体积相等,则其浓度相等,所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1,故A正确;
B. a点有碱溶液、c点*过量,水的电离均受到抑制,b是强*弱碱盐,水解时促进水电离,水的电离程度逐渐增大,故B错误;
C.b点溶液呈中*,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以得c(M+)=c(Cl-),故C正确;
D.根据图象知,0.1000mol·L-1MOH溶液中pH=11,则c(OH-)=0.001mol·L-1,常温下,MOH的电离常数Kb===1×10-5,故D正确;
故选B。
【点睛】本题考查了*碱混合溶液定*判断,明确图象中各个点含义是解本题关键,结合电荷守恒来分析解答,注意溶液的导电能力与离子浓度的关系.
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题