某同學在常溫下設計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學*質。下列說法正確的是A．實驗①說明Na2S2O3溶液中...
問題詳情：
某同學在常溫下設計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學*質。下列說法正確的是
A．實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1
B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用離子方程式表示爲S2O32-＋2H2O
H2S2O3＋2OH－
C．生成的沉澱B可能是BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需加入稀**驗*
D．實驗②說明Na2S2O3具有還原*
【回答】
【*】D
【解析】2S2O3的溶液pH＝8，說明S2O32-水解，水的電離受到了促進，由水電離的c(OH－)
10－6 mol·L－1，故A錯誤；B.S2O32-水解是分步進行的，S2O32-＋H2O
HS2O3-＋OH－，故B錯誤；C.兩個錯誤點（1）*水足量，沉澱中不可能有BaSO3（2）BaSO3與**發生氧化還原反應生成BaSO4，不能加**驗*，故C錯誤；D.S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+ ，S元素的化合價升高,說明Na2S2O3具有還原*,故D選項正確。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
