某學習小組的同學對*氣與鐵的反應及產物進行了如圖探究:(1)裝置的連線順序為a→
問題詳情:
某學習小組的同學對*氣與鐵的反應及產物進行了如圖探究:
(1)裝置的連線順序為a→____→____→____→____→b→c→f。
(2)硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連線,這樣做的優點是___________________。
(3)反應一段時間,熄滅酒精燈,冷卻後,將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽*和少許植物油(反應過程中不振盪),充分反應後,進行如圖實驗:
試劑X中溶質的化學式為____________;固體產物的成分可能為________(填字母)。
A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3
C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2
(4)加入少許植物油的作用是________________________________________________,
加入新制*水後溶液紅*加深的原因:_____________________________________
_________________________________________________________(用離子方程式表示)。
(5)現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品,用離子交換法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為__________。(計算結果保留兩位有效數字)
【回答】
解析:(1)濃硫*具有吸水*能作*氣乾燥劑,鹼石灰具有鹼*而吸收*氣,飽和食鹽水吸收*化*而抑制*氣溶解,裝置排列順序為氣體的製取→洗氣→乾燥→*氣和鐵的反應→尾氣處理,所以裝置連線順序為a→g→h→d→e→b→c→f。 (2)Fe在*氣中燃燒生成棕褐*煙,冷卻易生成固體,導管口較細,易堵塞,所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連線。(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗,Fe3+和KSCN反應使溶液呈紅*,所以試劑X為KSCN溶液;固體和*氣反應時可能沒有完全反應,導致Fe和稀鹽*、*化鐵反應生成*化亞鐵,固體中成分為Fe和FeCl3,A選項正確。(4)Fe2+不穩定而易被氧化,所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化;Fe2+被*氣氧化生成Fe3+,從而增大Fe3+濃度,Fe3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3,溶液顏*加深,離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 (5)設FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2的物質的量為x,FeCl3的物質的量為y,則(x+y)∶(2x+3y)=1∶2.1,得到x∶y=9∶1,則*化鐵的物質的量分數=×100%=10%。
*:(1)g h d e (2)防止堵塞 (3)KSCN A
(4)隔絕空氣,防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (5)0.10或10%
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:實驗,探究題