以SO2、軟錳礦（主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨水及淨化劑等為原料可製備MnSO...

問題詳情：

以SO2、軟錳礦（主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨水及淨化劑等為原料可製備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：

步驟Ⅰ：如題19圖-1所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中（MnO2+SO2 = MnSO4）。

步驟Ⅱ：充分反應後，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純淨的MnO2、MnCO3，最後加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。

（1）裝置A用於製取SO2，反應的化學方程式為  ▲  。

（2）裝置B中反應應控制在90～100℃，適宜的加熱方式是  ▲  。

（3）裝置C的作用是  ▲  。

（4）“步驟Ⅱ”中加入純淨MnO2的目的是  ▲  ，用MnCO3調節溶液pH時，需調節溶液pH範圍為  ▲  （該實驗條件下，部分金屬離子開始沉澱和沉澱完全的pH如下）。   

（5）已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可製備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產品中Mn的質量分數的影響分別如題19圖-2、圖-3所示：   

②反應溫度超過80℃時，Mn3O4產率開始降低。

③Mn(OH)2是白*沉澱，Mn3O4呈黑*；Mn3O4、MnOOH中錳的質量分數理論值依次為72.03%、62.5%。

請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，並用氨水等製備較純淨的Mn3O4的實驗方案：   ▲  ，真空乾燥6小時得產品Mn3O4。

【回答】

 （1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（2）用90～100℃的水浴加熱（2分）

（3）吸收未反應的SO2（2分）

（4）將Fe2+氧化為Fe3+ （2分）   4.9＜pH＜7.56（2分）

（5）將濾液加熱並保溫在60～80℃，用氨水調節溶液pH並維持8～9，在不斷攪拌下，邊通空氣邊滴加氨水，至有大量黑*沉澱時，靜置，在上層清液再滴加氨水至無沉澱，過濾，用去離子水洗滌沉澱直至過濾液中檢不出SO（5分）

知識點：未分類

題型：未分類