用方鉛礦精礦( 主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質) 製備PbSO4...

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問題詳情：

用方鉛礦精礦( 主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質) 製備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：

已知：①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O

②25℃ 時，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8

③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

（1）80℃用鹽*處理兩種礦石，為加快*浸速率，還可採用的方法是_______________(任寫一種)。

（2）向*浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________；加入物質X可用於調節*浸液的pH值，物質X可以是___________(填字母)。

A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO

（3）濾渣中含有兩種金屬雜質形成的化合物，其成分為_____________(寫化學式);

請設計分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學式表示物質，用箭頭表示轉化關係，箭頭上註明試劑和分離方法)。______________________________________

（4）向濾液2中通入NH3和O2發生反應，寫出總反應的離子方程式。_______________

（5）用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳，選擇合適的冶煉方法為___________ (填字母)。

A．熱還原法 B．電解法 C．熱分解法

（6）求25℃*化鉛沉澱轉化為硫*鉛沉澱反應的平衡常數K=___________(保留到整數位)。

【回答】

【*】粉碎礦石或攪拌或適當增加鹽*濃度增大PbCl2的溶解度 AD Al(OH)3、Fe (OH)3 6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ A 889

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題

TAG標籤：MnO2 PbS Al2O3 PbSO4 Fe2O3 #

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