工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)製取銅的*作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋=...

問題詳情：

工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)製取銅的*作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實驗*作Ⅰ的名稱為           ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅*鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有             (填儀器名稱)。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為             (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為                 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為                (填試劑名稱)。

（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用於焊接鋼軌，該反應的化學方程式為                  。

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為後者的108倍，則兩種溶液的pH＝       。

（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敍述正確的是          (填代號)。

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發生氧化反應

c．精銅作*極，電解後電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時通過的電量與*極析出銅的量無確定關係

（6）從濃硫*、濃**、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→             →過濾、洗滌、乾燥→稱量剩餘固體銅的質量。(填缺少的*作步驟，説出主要*作方法，不必描述*作過程的細節)

【回答】

（1）過濾；坩堝；

（2）Fe2＋；Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；硫*化鉀溶液和新制*水或鐵*化鉀溶液；

（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（4）11；

（5）b c；（6）將濃硫*用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫*充分反應。

【解析】

試題分析：（1）*作I得到液體和固體，因此*作步驟為過濾；灼燒固體需要在坩堝中進行，因此缺少的是坩堝；

（2）Cu2O在**條件生成Cu，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，因此鐵元素以Fe2＋形式存在；檢驗Fe2＋：先加KSCN溶液，觀察溶液顏*，然後再加*水，如果溶液變為紅*，説明含有Fe2＋，也可以用K3Fe(CN)6，如果產生藍*沉澱，説明有Fe2＋；

（3）焊接鋼軌，採用鋁熱反應，即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

（4）設pH=x，NaOH溶液中水電離出c(OH－)=c(H＋)=10－x，則NaAlO2中水電離的c(OH－)=10(8－x)，NaAlO2的pH=10－14/10(8－x)=10(x－22)，兩者pH相等，則有x=22－x，解得x=11；

（5）a、電解過程一部分能量轉化成熱能，故錯誤；b、精煉銅時，粗銅作陽極，發生氧化反應，純銅作*極，化合價降低，發生還原反應，故正確；c、粗銅中含有鋅、鐵等雜質，Zn－2e－=Zn2＋，*極上：Cu2＋＋2e－=Cu，溶液Cu2＋略有降低，故正確；d、*極：Cu2＋＋2e－=Cu，能夠得到通過的電量和析出銅的量的關係，故錯誤；(6) 將濃硫*用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫*充分反應。

考點：考查物質的提純、離子檢驗、鋁熱反應、電解過程等知識。

知識點：銅的電解精煉

題型：實驗,探究題