工業上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質］為原料製取二氧化錳，其流程...

問題詳情：

工業上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質］為原料製取二氧化錳，其流程示意圖如下：

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
開始沉澱時	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉澱時	9.8	8.3	3.7	6.7

已知：

生成*氧化物沉澱的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是      。鹽*溶解MnCO3的化學方程式是      。

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是      。

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是      。

2

5

（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用*化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應式是      。

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2。檢驗Cl2的*作是      。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產生。其原因是      。

【回答】

（1）增大接觸面積，提高反應速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）

（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（1分）

（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（1分）

（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）

（5）①  Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）    

② 將潤濕的澱粉*化鉀試紙置於陽極附近，若試紙變藍則*有Cl2生成（1分）

③ 其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利於Mn2+放電（不利於Cl-放電。）（2分，其餘*不得分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題