在用硫*鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下...
問題詳情:
在用硫*鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列説法正確的是( )
A.反應中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.還原劑是S2-和Cu+,氧化劑是Fe3+
C.氧化產物是S,還原產物是Cu2+和Fe2+
D.當轉移1 mol e-時,有46 g CuFeS2參加反應
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A.反應中硫元素被氧化,而CuFeS2中的鐵元素未被還原,A錯誤;B. 該反應中,CuFeS2中的硫元素化合價升高,被氧化,CuFeS2是還原劑,S是氧化產物;鐵元素化合價降低被還原,Fe3+是氧化劑,Fe2+是還原產物,B錯誤;C.氧化產物是S,還原產物是Fe2+,C錯誤;D. 當轉移1 mol e-時,有0.25mol CuFeS2參加反應,則其質量為,D正確。故*D。
考點:考查氧化還原反應。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題