工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
問題詳情：
工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液後呈紅*，説明溶液中存在__________（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是_____________________________（註明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為________________________．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列説法正確的是_________．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可製備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________________．
【回答】
cd Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫*褪去 3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu bd 4H++O2+4e﹣=2H2O
【分析】
由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成Cu2S、CuO，繼續加入石英砂通入空氣焙燒，生成Cu2O、Cu，生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為FeO等，Cu2O、Cu與鋁在高温下發生鋁熱反應得到粗銅，電解可得到精銅，據此分析解答。
【詳解】
（1）氣體A中的大氣污染物主要含二氧化硫，需用鹼*溶液吸收，故*選cd；
（2）滴加KSCN溶液後呈紅*，説明存在Fe3+。*Fe2＋的方法一般是用**高錳*鉀溶液，使其褪**存在Fe2＋，具體*作取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液，其現象是**高錳*鉀溶液褪*，故*為Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫*褪去；
（3）由泡銅冶煉粗銅是用鋁單質還原Cu2O，發生的化學方程式為
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu，故*為3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu；
（4）粗銅的精煉中粗銅做陽極，發生氧化反應，純銅做*極，與外接電源負極相連，發生還原反應，在電解池中陽離子向*極移動，在電解過程中還伴隨着熱量放出，所以電能不可能全部轉化為化學能。故選擇bd；
（5）原電池中正極發生還原反應，元素化合價降低，在2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O中，氧氣發生還原反應，所以電極反應式為，4H＋+O2+4e－=2H2O，故*為4H＋+O2+4e－=2H2O。
知識點：氧化還原反應方程式的配平
題型：綜合題
