銅是人類最早使用的金屬,在生產生活中應用及其廣泛。工業上以黃銅礦(主要成分FeCuS2)為原料製取金屬銅,其主...
問題詳情:
銅是人類最早使用的金屬,在生產生活中應用及其廣泛。工業上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料製取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。
已知:反應II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題:
(1)FeCuS2中S的化合價____。
(2)反應I在隔絕空氣、高温煅燒條件下進行,寫出化學方程式____。
(3)為了反應I充分進行,工業上可採取的措施是____。
(4)反應III的離子方程式為____。
(5)向反應III後的溶液中加入稀硫*的目的是____。
(6)該流程中,可循環利用的物質除CuCl2外,還有___(填化學式)。
(7)反應IV中,處理尾氣SO2的方法,合理的是_____
A.高空排放
B.用BaCl2溶液吸收製備BaSO3
C.用氨水吸收後,再經氧化,製備(NH4)2SO4
D.用純鹼溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2SO3:Ka1=1.2×102,Ka2=5.6×108)
(8)CuCl懸濁液中加入Na2S,發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)
該反應的平衡常數K=___[已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]
【回答】
【*】-2 FeCuS2+S高温煅燒FeS2+CuS 粉碎或攪拌 4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O 在相同條件下,CuSO4的溶解度低於其他物質,加入H2SO4,有利於其析出 S、H2SO4、HCl CD
【解析】(1)根據化合價代數和為零的原則Fe為+2價,Cu為+2價,則FeCuS2中S的化合價-2。*:-2。
(2)黃銅礦主要成分FeCuS2,反應I在隔絕空氣、高温煅燒條件下進行,硫和FeCuS2發生反應生成FeS2和CuS,化學方程式為:FeCuS2+S FeS2+CuS。*:FeCuS2+S FeS2+CuS。
(3)為了反應I充分進行,工業上可採取的措施是將礦石粉碎或充分攪拌,以增大接觸面積,加快化學反應速率。*:粉碎或攪拌。
(4)由反應II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S,經過濾可知濾液中含有[CuCl2]-、H+等離子,通入空氣後[CuCl2]-中的+1價銅被氧氣氧化,所以反應III的離子方程式為4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O。*:4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O。
(5)因為在相同條件下,CuSO4的溶解度低於其他物質,所以向反應III後的溶液中加入稀硫*的目的是使CuSO4變成晶體析出。*:在相同條件下,CuSO4的溶解度低於其他物質,加入H2SO4,有利於其析出。
(6)根據流程圖分析可知;該流程中可循環利用的物質有CuCl2、S、H2SO4、HCl。*:S、H2SO4、HCl。
(7)A.二氧化硫有毒,不能直接高空排放,否則會污染空氣,應該用鹼液吸收,故A錯誤;B.鹽***大於亞硫*,所以二氧化硫和BaCl2不反應,則不能用二氧化硫和*化鋇溶液製取BaSO3,故B錯誤;C.二氧化硫是**氧化物、一水合氨是鹼,二者反應生成亞硫*銨, 亞硫*銨不穩定,易被氧化成硫*銨,所以用氨水吸收後,再經氧化製備硫*銨,故C正確的;D.二氧化硫和水反應生成的亞硫***大於碳*,所以二氧化硫能和純鹼溶液反應生成亞硫**,所以用純鹼溶液吸收製備亞硫**是正確的,故D正確;*:CD。
(8)CuCl懸濁液中加入Na2S,發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq),反應的平衡常數K=c2(Cl-)/c(S2-)=Ksp2(CuCl)/Ksp(Cu2S)=,*:。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題