25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不...

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問題詳情：

25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（）

A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制*水，c(Ba2+)增大

C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化爲BaCO3

【回答】

【解析】Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A項正確；BaCO3懸濁液中加入少量的新制*水，*水顯**，消耗溶液中的CO，促進碳*鋇的溶解平衡右移，因此c(Ba2＋)增大，B項正確；BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，，C項正確；D項，只要溶液中c(CO)·c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)就可以形成碳*鋇沉澱，所以BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4有可能轉化爲BaCO3，D項錯誤。