爲探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應,某小組同學進行了如下實驗(1)配製50mL1.0mol·L-1的F...
問題詳情:
爲探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應,某小組同學進行了如下實驗
(1)配製50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液,測其pH約爲0.7,即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化學用語解釋FeCl3溶液呈**的原因:__________________。
②下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是___________(填字母序號)。
a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
(2)小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗*作及現象如下:
*作 | 現象 |
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉,然後加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液,攪拌 | 溶液溫度迅速上升,稍後出現紅褐*沉澱,同時出現少量氣泡;反應一段時間後靜置,上層溶液爲淺綠*,反應瓶底部有黑*固體 |
收集檢驗反應過程中產生的氣體 | 集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲 |
已知:Zn的*質與Al相似,能發生反應:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
① 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐*沉澱的原因: _____ __________。
②用離子方程式解釋反應後溶液爲淺綠*的原因: __________。
③分離出黑*固體,經下列實驗*實了其中含有的主要物質。
i. 黑*固體可以被磁鐵吸引;
ii. 向黑*固體中加入足量的NaOH溶液,產生氣泡;
iii. 將ii中剩餘固體用蒸餾水洗滌後,加入稀鹽*,產生大量氣泡;
iv. 向iii反應後的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。
a. 黑*固體中一定含有的物質是______________。
b. 小組同學認爲上述實驗無法確定黑*固體中是否含有Fe3O4,理由是_________。
【回答】
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ acd Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Zn消耗H+,同時放出熱量,都會促進Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移動,出現紅褐*Fe(OH)3 沉澱 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ Fe和Zn iii中,若存在Fe3O4,稀鹽*與Fe3O4反應產生的Fe3+,可與Fe或者Zn繼續反應生成Fe2+,導致在iv中檢測不到Fe3+,與沒有Fe3O4得到的iv中現象相同
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題