常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B...

問題詳情：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B．使*酞變紅*的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D．由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-

【回答】

A

【解析】

A項，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應，所以可以大量共存，符合題意；

B項，使*酞變紅*的溶液顯鹼*，鹼*溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；

C項，鋁離子和偏鋁*根離子會發生雙水解反應得到*氧化鋁沉澱，所以不能大量共存，不符合題意；

D項，由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈**，也可能呈鹼*，在**條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；

*選A。

【點睛】

判斷離子是否大量共存，應該考慮如下的情況下離子不能大量共存：

發生複分解反應。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發*物質：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質：如：H+與CH3COO-等因生成弱*不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱鹼不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。

發生氧化還原反應：氧化*離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原*離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。

離子間發生雙水解反應不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。

絡合反應：如Fe3+和SCN-。

知識點：離子反應

題型：選擇題