某實驗小組同學對鐵粉和氧化銅的混合物與足量的硫*混合後,體系中各反應的先後順序進行研究。【查閱資料】CuO+H...
問題詳情：
某實驗小組同學對鐵粉和氧化銅的混合物與足量的硫*混合後,體系中各反應的先後順序進行研究。
【查閱資料】CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
【進行實驗】
實驗1:將鐵粉和氧化銅的混合物與60 mL 10%稀硫*混合,實驗記錄如下。
序號 | 鐵粉/g | 氧化銅/g | 實驗現象 |
1-1 | 0.56 | 1.6 | 立即出現紅*固體,無氣泡產生,充分反應後上層清液呈藍* |
1-2 | 1.12 | 1.6 | 立即出現紅*固體,無氣泡產生,充分反應後上層清液呈淺綠* |
1-3 | 1.68 | 1.6 | 立即出現紅*固體,待紅*固體不再增加後產生大量氣泡,充分反應後上層清液呈淺綠* |
實驗2:將1.12 g鐵粉和1.6 g氧化銅的混合物與30 mL不同濃度的硫*混合,實驗記錄如下。
序號 | 硫*濃度/% | 實驗現象 |
2-1 | 20 | 立即出現紅*固體,無氣泡產生,充分反應後上層清液呈淺綠* |
2-2 | 30 | 立即出現紅*固體,瞬間產生大量氣泡,充分反應後上層清液呈淺藍* |
2-3 | 50 | 立即出現紅*固體,瞬間產生大量氣泡,反應過程中生成紅*固體的同時持續產生細小氣泡,充分反應後上層清液呈淺藍* |
【解釋與結論】
(1)淺綠*溶液中一定含有的溶質是H2SO4、 。
(2)實驗中出現紅*固體反應的化學方程式爲 ;實驗中出現氣泡反應的化學方程式爲 。
(3)依據實驗1推測,在稀硫*濃度爲10%,且硫*足量的條件下,鐵粉、氧化銅與稀硫*反應的先後順序爲 。
(4)對比分析實驗1-2與1-3,解釋實驗1-2沒有產生氣泡的原因 。
(5)根據實驗2判斷,下列說法不正確的是 (填序號)。
A.硫*濃度爲20%,CuO先於Fe與硫*反應
B.硫*濃度爲40%,Fe將先於CuO與硫*反應
C.硫*濃度爲50%,Fe與CuSO4反應的同時也與硫*反應
【回答】
(1)FeSO4
(2)Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
(3)氧化銅與稀硫*先反應,鐵與稀硫*後反應
(4)氧化銅與稀硫*先反應,生成的硫*銅再與鐵反應,消耗了鐵,沒有剩餘的鐵與稀硫*反應
(5)B
【解析】(1)硫*亞鐵溶於水,溶液爲淺綠*,故淺綠*溶液中一定含有的溶質是H2SO4、FeSO4。(2)氧化銅先與稀硫*反應生成硫*銅和水,鐵與硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅,鐵也與稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣,故實驗中出現紅*固體反應的化學方程式爲Fe+CuSO4
FeSO4+Cu;實驗中出現氣泡反應的化學方程式爲Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑。(3)依據實驗1推測,在稀硫*濃度爲10%,且硫*足量的條件下,氧化銅先與硫*反應生成硫*銅和水,硫*銅再與鐵粉反應生成硫*亞鐵和銅單質,最後纔是鐵粉與稀硫*反應。(4)對比分析實驗1-2與1-3,實驗1-2沒有氣泡產生,而實驗1-3有氣泡產生,是因爲實驗1-2加入的鐵粉比實驗1-3加入的鐵粉要少,氧化銅先與硫*反應生成硫*銅和水,鐵粉與硫*銅反應時已經消耗完了,故沒有剩餘的鐵粉與硫*反應。(5)依據實驗1可知,氧化銅先與硫*反應,鐵後與硫*反應。實驗2中30 mL不同濃度的硫*中溶質的質量不同,硫*中溶質質量的多少不會影響反應的先後順序,從始到終都是氧化銅先與硫*反應,鐵後與硫*反應,出現不同現象的原因是*是否耗盡導致的。
知識點：*和鹼單元測試
題型：綜合題
