铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1...

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铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀**反应的化学方程式_____________________

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(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫*的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式_____________________________________________

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(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为________mol。

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳*铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式

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(5)某研究*学习小组用“间接*量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化*杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白**化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________。

继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫**标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol·L－1的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。

【回答】

解析：(1)稀**具有强氧化*能够氧化铜，自身转化为NO，方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)硫*提供的**环境可增强H2O2的氧化*，将铜氧化：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。(3)氧化剂在反应中化合价降低，Cu2O→Cu，铜的化合价降低，Cu2S→Cu＋SO2，铜的化合价降低，硫元素的化合价升高，故Cu2O、Cu2S为氧化剂。19.2 g Cu的物质的量为＝0.3 mol，Cu2S、Cu2O中铜的化合价均为＋1价，故转移电子的物质的量为0.3 mol。(4)负极金属发生氧化反应：2Cu－4e－＋CO2＋3H2O===Cu2(OH)2CO3＋4H＋。铜发生吸氧腐蚀过程中，负极：2Cu－4e－===2Cu2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，在CO2的作用下，形成碱式碳*铜：2Cu2＋＋4OH－＋CO2===Cu2(OH)2CO3＋H2O。