铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。（1）基态铜原子核外有

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铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

（5）CuCl的盐*溶液能吸收CO形成*化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。*化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。

（6）Cu2O可用于半导体材料。

①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_______________________。

②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。

【回答】

    (1). 14    (2). 大于    (3). Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－    (4). sp、sp2    (5). 14    (6). 4    (7). (0.75，0.75，0.75)    (8). 高    (9). 两者都是离子晶体，O2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高

【解析】(1)Cu为29号元素，根据构造原理知其基态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态铜原子核外有14对自旋相反电子；

(2)金属*越强，越易失电子，第一电离能越小，Sn和Pb为同主族元素，且金属*Sn小于Pb，则第一电离能I1(Sn)大于I1(Pb)；

(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，生成可溶于水的[Cu(NH3)4]2+，则反应的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－；

(4)碳碳三键中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以杂化方式为sp；苯环中的碳形成3个δ键，无孤电子对，采取sp2杂化；

(5)在*化羰基亚铜(I)中C和O之间有1个σ键，H2O分子内有2个σ键，配位键也是σ键，则*化羰基亚铜(I)中含14个σ键；

(6)①Cu2O晶胞中，O原子周围最靠近的Cu原子数目是4，则O原子的配位数为4；a位置为顶点O原子和中心O原子的处，且顶点O原子与a之间的距离为对角线的，已知a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，即晶胞边长为1，则b位置Cu+坐标为(0.75，0.75，0.75)；

②Cu2S与Cu2O都是离子晶体，O2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，则Cu2O熔点更高。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题