铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫*铜可用作杀菌剂。(1)向CuSO4溶液...

问题详情：

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫*铜可用作杀菌剂。

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____________________________，Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2＋的核外电子排布式为____________________。

(2)胆*CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4 ]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________(填字母)。

A．水中的氧原子采用sp3 杂化

B．氧原子参与形成配位键和*键两种化学键

C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1

D．胆*中的水在不同温度下会分步失去

【回答】

【*】    (1).     (2). [Ar]3d9    (3). AD

【解析】

【详解】（1）[Cu(OH)4]2-配合物中，铜原子提供空轨道，OH-中氧原子提供孤电子对，Cu2+与4个OH-形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为：；

Cu（电子排布式为：[Ar]3d104s1）Cu2＋的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

（2）A．水中O原子为sp3杂化，硫*根离子中羟基氧是sp3杂化，非羟基氧不是中心原子原子，不参与杂化杂化，选项A正确；

B．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键，配离子与硫*根之间形成离子键，选项B错误；

C．Cu2+的价电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，选项C错误；

D．由于胆*晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成*键的水分子，结构上有着不同，胆*中的水在不同温度下会分步失去，选项D正确。

*选AD。

【点睛】本题考查配合物、化学键、杂化方式判断等，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，难度中等。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题