铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。（1）高铁*钾(K2FeO4)是一种高效多功...

问题详情：

铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）高铁*钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁*钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO− 、OH− 、FeO42−、Cl− 、H2O。

①写出并配平湿法制高铁*钾的离子反应方程式：                                。

②若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为       mol。

（2）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为        。

②在实验室灼烧*作应选择的实验仪器为         。

③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式                                    。

（3）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀(填化学式)。

（4）以含有少量硫*的硫*铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为           。

【回答】

(1) ① 2Fe(OH)3+3ClO− +4OH− =2FeO42−+3Cl−+5H2O   ② 0.15；

(2) Fe2O3    坩埚    HCO3-+OH-=H2O+CO32-    (3)Al(OH)3

(4)7:1

知识点：几种重要的金属单元测试

题型：综合题