工业上，在强碱*条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN－－2e－＋2OH－=...
问题详情：
工业上，在强碱*条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O
②2Cl－－2e－=Cl2↑
③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO
＋4H2O
下列说法正确的是
A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
B．通电过程中溶液pH不断增大
C．除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子
D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
【回答】
C
【分析】
根据电极反应式及图像中有Fe电极可知，阳极为石墨电极，CN－失电子，*极为铁电极，得电子，可确定a为电池的正极，b为负极。
【详解】
A.铁电极为电解池的*极，得电子，则只能是水提供的*离子得电子，A错误；
B.根据电极反应式，*极为2H2O+2e－= H2↑+2OH－，阳极①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O，②2Cl－－2e－=Cl2↑③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO
＋4H2O，得失电子数相等时，在消耗*氧根离子，pH在减小，B错误；
C. 根据反应：3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，除去1mol CN-，消耗1.5mol*气，转移电子3mol，根据CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O，转移电子是2mol，所以外电路至少需转移5mol电子，C正确；
D. 根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充*氧化*，若有*气溢出，则需要补充*化*，D错误；
*为C。
知识点：化学反应原理综合考查
题型：选择题
