电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁—次***燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg...

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电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁—次***燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，图②是Cr2O工业废水的处理。下列说法正确的是(　　)

A．图②中Cr2O向惰*电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3被除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，*极会有336 mL的气体产生

C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓

D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，则理论可产生10.7 g*氧化铁沉淀

【回答】

解析：本题考查原电池和电解池知识，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解。图②为电解池，Cr2O向阳极(Fe)移动，A项错误；图②中阳极上发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋，*极上发生的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极上0.084 g铁参与反应，*极上产生气体的体积(标准状况)为×22.4 L·mol－1＝0.0336 L，B项错误；图①为原电池，正极上ClO－发生还原反应，且Mg2＋向正极移动参与反应，电极反应式为Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓，C项正确；若图①中3.6 g镁溶解，根据得失电子守恒，则图②中阳极上放电的铁的质量为m(Fe)＝56 g·mol－1×n(Fe)＝56 g·mol－1×n(Mg)＝56 g·mol－1×＝8.4 g，根据Fe元素守恒知，产生Fe(OH)3的质量为×107＝16.05(g)，D项错误。