镁—次**盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为ClO－＋H2O＋...

问题详情：

镁—次**盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

【回答】

*　D

解析　电极反应式为

负极：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓

正极：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－

A项，镁作负极，发生氧化反应；B项，OH－应移向负极；C项，正极周围生成OH－，pH应增大。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题