实验室有一瓶硫*废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫*的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为1...
问题详情:
实验室有一瓶硫*废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫*的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入适量的硫*废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)放入该小烧杯中反应,当反应后的溶液呈中*时再次称量,总质量为43.9 g。请回答下列问题:
(1) 反应中产生的气体的质量是。X k B 1 . c o m
(2) 计算该废液中硫*的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(3) 如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。
【回答】
(3分) (1)0.1g ………………………… (1分)
(2) 解:设参加反应硫*的质量为x
Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
98 2
X 0.1g
98 :X = 2:0.1g
X =4.9g
硫*的质量分数为(4.9/33.2-18.2)×100%=32.7%……… (1分)
(3)偏小 ………………………… (1分)
答:略
知识点:未分类
题型:计算题