实验室常会产生含硫的废水，需经处理之中，某兴趣小组同学配制一定质量分数的*氧化钾溶液来处理**废水。（1...

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实验室常会产生含硫*的废水，需经处理之中*，某兴趣小组同学配制一定质量分数的*氧化钾溶液来处理**废水。

（1）定*检测废水

检测废水呈**的方法是。

（2）配制200克质量分数为5.6%的*氧化钾溶液

①计算m（KOH）= g，V（H2O）= mL（水的密度近似为1.0g/mL-1）

②称取*氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后（按*作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A. 向烧杯中加*氧化钾固体 B. 按需要添加砝码、移动游码，

③量取水；④溶解； ⑤转移。

（3）定量测定废水，取**废水样品100g，逐滴加入5.6%的*氧化钾溶液，废水中硫*的溶质质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与*氧化钾反应且不含硫*钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）

②**废水中硫*的质量分数为（用百分数表示保留到0.1%）。

③计算当废水处理至中*时，溶液中硫*钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示保留到0.1%）。

【回答】

【*】（1）取样，滴入紫*石蕊试液，若变红则呈**（或其他合理*）（2）①11.2 188.8

②BA （3）①K+、H+ ②4.9% ③4.4% （或其他合理解法）

【解析】本题主要考查配制一定溶质质量分数溶液、根据化学方程式的计算；（1）取样，滴入紫*石蕊试液，若变红则呈**（或加入金属锌，有气泡产生，说明溶液呈**）；（2）配制200克质量分数为5.6%的*氧化钾溶液需要KOH质量为：200g×5.6%=11.2g；需要水的质量为：200g-11.2g=188.8g；因为水的密度为1.0g/mL-1，所以水的体积为188.8g÷1.0g/mL-1=188.8mL；称取*氧化钾时，天平调平后，应该先按称取的质量添加砝码和游码，然后向烧杯中加入*氧化钾；（3）①P点时溶液中的硫*未反应完，所以溶液中一定存在的阳离子H+和K+离子；②设**废水中硫*的质量分数为x，反应中生成硫*钾的质量为y，反应的KOH的质量=100g×5.6%=5.6g

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

112 98 174

5.6g 100x y

112:5.6g=98:100x 112:5.6g=174:y

x=4.9% y=8.7g

溶液中硫*钾的质量分数=