实验室有一瓶硫*溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数．小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为1...

问题详情：

实验室有一瓶硫*溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数．小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为15g，然后往其中倒入少量硫*溶液后称量，总质量为65g，之后，将一枚质量为10g的铁钉（已用砂纸打磨除去铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为74.8g．请回答下列问题：

（1）反应后产生的气体的质量是　　．

（2）计算该硫*溶液的溶质质量分数．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】铁和稀硫*反应生成硫*亚铁和*气，反应前后的质量差即为反应生成*气的质量，根据*气的质量可以计算硫*的质量，进一步可以计算稀硫*的质量分数．

【解答】解：（1）反应产生*气的质量为：65g+10g﹣74.8g=0.2g，

（2）设硫*的质量为x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

      98        2

       x         0.2g

  解得：x=9.8g

x=4.9g，

该硫*的溶质质量分数为：×100%=19.6%

故答为：（1）0.2g；（2溶硫*溶液的溶质质量分数是19.6%．

【点评】本题主要考查了学生利用化学方程式进行计算的能力，难度不大，计算时要注意规范*和准确*．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题