海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10...

国语站题库 1.6W

问题详情：

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

Ksp，CaCO3＝4.96×10－9

Ksp，MgCO3＝6.82×10－6

Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6

Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12

下列说法正确的是(　　)

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

【回答】

【*】A

【解析】由于HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O反应存在，且Ksp，CaCO3＝4.96× 10－9，可求得c(CO)·c(Ca2＋)＝1.0×10－3mol·L－1×1.1×10－2mol·L－1＞Ksp，CaCO3，因此X为CaCO3，A正确；Ca2＋反应完后剩余浓度大于1.0×10－5mol·L－1，则M中存在Mg2＋、 Ca2＋，B不正确；pH＝11.0时可求得c(OH－)＝10－3mol·L－1，Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝＜1.0×10－5，因此N中只存在Ca2＋不存在Mg2＋，C不正确；加入 4.2 g NaOH固体时沉淀物应是Mg(OH)2，D错误。